Het eerste lithiumerts, lithiumdoorlatende veldspaat (LiAlSi4O10), werd in de jaren 1890 door Brazilianen ontdekt op het Zweedse eiland Utö. Wanneer het in een vuur wordt gegooid, zal het een sterke karmozijnrode vlam afgeven. Johan August Arfvedson uit Stockholm analyseerde het en concludeerde dat het voorheen onbekende metalen bevat. Hij noemde het lithium. Hij besefte dat het een nieuw alkalimetaalelement was. In tegenstelling tot natrium kon het echter niet worden gescheiden door elektrolyse. In 1821 elektrolyseerde William Brande een kleine hoeveelheid lithium, maar dit was niet genoeg voor experimenten. Pas in 1855 verkregen Robert Bunsen, een Duitse chemicus, en Augustus Matthiessen, een Britse chemicus, lithium in bulk door elektrolyse van lithiumchloride. Het Engelse woord voor lithium komt van het Griekse lithos, wat "steen" betekent. De eerste lettergreep van Lithos wordt uitgesproken als "Li". Omdat het metaal is, voeg je links het radicaal "Project" toe. Het gehalte aan lithium in de aardkorst is veel lager dan dat van kalium en natrium [2], en zijn verbindingen zijn zeldzaam, wat een onvermijdelijke factor is dat lithium later werd ontdekt dan kalium en natrium. Het tweede jaar na de ontdekking van lithium werd het opnieuw geanalyseerd en bevestigd door de Franse chemicus Vokland.
Lithium, atoomnummer 3, atoomgewicht 6.941, is het lichtste alkalimetaalelement. De naam van het element komt uit het Grieks, wat oorspronkelijk "steen" betekent. In 1817 werd het ontdekt door de Zweedse wetenschapper Avwecong bij het analyseren van de lithiumveldspaatafzetting. De belangrijkste lithiummineralen in de natuur zijn spodumeen, lepidoliet, tremoliet en fosforiet. Lithium kan worden gevonden in menselijke en dierlijke lichamen, bodem en mineraalwater, cacaopoeder, tabaksbladeren en zeewier. Natuurlijk lithium heeft twee isotopen: lithium-6 en lithium-7.
Lithiummetaal is een zilverwit lichtmetaal; Smeltpunt: 180.54 graden C, kookpunt: 1342 graden C, dichtheid: 0.534 g/cm³, hardheid 0.6. Lithiummetaal is oplosbaar in vloeibare ammoniak. In tegenstelling tot andere alkalimetalen reageert lithium langzaam met water bij kamertemperatuur, maar kan met stikstof reageren om zwarte lithiumnitridekristallen te vormen. De zwak zure zouten van lithium zijn nauwelijks oplosbaar in water. Van de alkalimetaalchloriden is alleen lithiumchloride gemakkelijk oplosbaar in organische oplosmiddelen. De vlam van het vluchtige zout van lithium is donkerrood, wat kan worden gebruikt om lithium te identificeren. Lithium wordt gemakkelijk gecombineerd met zuurstof, stikstof, zwavel, enz. en kan worden gebruikt als deoxidatiemiddel in de metallurgische industrie. Lithium kan ook worden gebruikt als bestanddeel van op lood gebaseerde legeringen en lichte legeringen zoals beryllium, magnesium en aluminium. Lithium heeft belangrijke toepassingen in de atoomenergie-industrie.
In augustus 2018 vond het wetenschappelijke onderzoeksteam onder leiding van het National Astronomical Observatory van de Chinese Academie van Wetenschappen een vreemd hemellichaam dat steunde op het grote wetenschappelijke apparaat LAMOST. Het lithiumgehalte is ongeveer 3000 keer dat van vergelijkbare hemellichamen, en de absolute lithium-abundantie is zo hoog als 4,51, waardoor het de ster is met de hoogste lithium-abundantie die de mensheid kent. Deze belangrijke astronomische ontdekking werd in de vroege ochtend van 7 augustus, Pekingse tijd, online gepubliceerd in het internationale wetenschappelijke tijdschrift Nature Astronomy [1].
