Lithium, een chemisch element, is een metaal met sterke metaalactiviteit (cesium is het meest metaal). Het chemische symbool is Li en het atoomnummer is 3. Twee van de drie elektronen zijn verdeeld in de K-laag en de andere bevindt zich in de L-laag. Lithium is het lichtste van alle metalen. Vanwege zijn hoge ladingsdichtheid en stabiele dubbele elektronenlaag van het heliumtype, is lithium gemakkelijk andere moleculen of ionen te polariseren, maar zichzelf niet. Dit zal de stabiliteit ervan en zijn verbindingen beïnvloeden.
Hoewel het waterstofstandaardpotentieel van lithium het meest negatief is en -3.045 bereikt, is de oplosbaarheid van lithiumhydroxide niet groot en kan de exotherme reactie tussen lithium en water lithium niet doen smelten, dus de reactie tussen lithium en water is niet zo gewelddadig als natrium. Na verloop van tijd lost de stikstofoxidefilm op het lithiumoppervlak op, waardoor de reactie intenser wordt. Het is gemakkelijk om te reageren met waterstof bij ongeveer 500 graden om lithiumhydride te produceren. Het is het enige alkalimetaal dat hydride kan genereren dat stabiel genoeg is om te smelten zonder ontleding. De ionisatie-energie is 5.392eV. Het kan worden gecombineerd met zuurstof, stikstof, zwavel, enz. Het is het enige alkalimetaal dat bij kamertemperatuur kan reageren met stikstof om lithiumnitride (Li ｜ N) te genereren. Verdonkerd door oxidatie. Als lithium in geconcentreerd zwavelzuur wordt gegooid, zal het snel op zwavelzuur drijven, verbranden en exploderen. Als lithium en kaliumchloraat worden gemengd (gevibreerd of gemalen), kan het ook explosief reageren.
